1．向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入480mL0.250mol?L^-1稀鹽酸后恰好完全溶解，放出標準狀況下的氣體672mL，在溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為 mol。
（2）若忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，則最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1。
（3）若要將溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為 L。

2．稱取6.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入75.0mL2.00mol?L^-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為4.56g。
請計算：
（1）加入的鐵粉的物質(zhì)的量為 mol。
（2）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為 ，其物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1（不考慮體積變化）。
（3）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量百分比為 。

3．取5.48gNa₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，分成兩等份。
（1）將其中一份固體混合物加水溶解配成100mL溶液。
當向溶液中加入300mLBa（OH）₂溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應(yīng)后溶液的c（OH^-）=0.100mol?L^-1（混合溶液體積改變忽略不計）。
則原混合物中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=。
（2）將另一份固體混合物充分加熱。
寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。
充分加熱后的固體溶于水配成100mL溶液，則c（Na⁺）=mol?L^-1。