（1）火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-641.625kJ?mol^-1

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-641.625kJ?mol^-1

。
（2）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

請?zhí)羁眨?br />①通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

。
③根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式

K₃=

K

1

K

2

K₃=

K

1

K

2

。
④在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2L的密閉容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂充分反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的平衡濃度為

3

8

3

8

mol/L。H₂的轉(zhuǎn)化率是

25%

25%

。
⑤圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

圖甲t₂時(shí)刻改變的條件是

增大壓強(qiáng)（或使用催化劑）

增大壓強(qiáng)（或使用催化劑）

，圖乙t₂時(shí)刻改變的條件是

降低溫度（或設(shè)法分離出H₂）

降低溫度（或設(shè)法分離出H₂）

。