汽車尾氣中NOx（NO、NO2等）是形成霧霾及硝酸型酸雨的大氣污染物之一。
（1）①尿素[CO（NH2）2]在一定條件下可以直接還原NO生成N2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（NH2）2+6NO一定條件下5N2+2CO2+4H2O2CO（NH2）2+6NO一定條件下5N2+2CO2+4H2O。
②尿素水溶液高于160℃時(shí)水解生成NH3和CO2，可作為處理NO反應(yīng)的氨源。通過調(diào)整尿素噴入量與汽車尾氣流速，得到相同時(shí)間內(nèi)不同投料比[n（尿素）n（NO）]時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a、b的兩條曲線如圖1所示。
?。┣€a和曲線b,投料比較大的曲線是aa。（選填“a”或“b”）
ⅱ）當(dāng)200℃＜T＜450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是溫度升高，隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c（NH3）增大隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c（NH3）增大反應(yīng)速率加快。
（2）在催化劑Rh表面CO還原NO基元反應(yīng)機(jī)理路徑如圖2所示，兩個(gè)N（s）結(jié)合生成的N2稱為β-N2，N2O（s）解離生成的N2稱為δ-N2，基元反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。
下列說法正確的是ABDEABDE。（填寫字母序號(hào)）
A．在催化劑表面NO的吸附并解離是反應(yīng)發(fā)生的先決條件
B．在催化劑表面CO2的及時(shí)脫附有利于條件的進(jìn)行
C．當(dāng)溫度超過625K時(shí)，生成的N2主要是由CO還原N2O生成的
D．當(dāng)溫度低于530K時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO+CO═N2O+CO2
E．尋找低溫下高效的催化劑控制汽車尾氣的污染是未來研究的方向
（3）利用汽車燃油不完全燃燒產(chǎn)物中的CO、HC（還原性的碳?xì)浠衔铮┳鬟€原劑，在三元催化器作用下可高效去除汽車尾氣中的NOx。
已知：可燃混合氣中空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比為空燃比。CO、HC及NOx轉(zhuǎn)化效率隨空燃比的變化關(guān)系如圖4所示。當(dāng)空燃比＞15時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率降低，其可能原因是O2含量較高，燃油能充分燃燒，產(chǎn)物中生成CO、HC的量較少，被還原的NOx的量減少，O2量增多，與氮?dú)馍缮傻腘Ox的量增多。O2含量較高，燃油能充分燃燒，產(chǎn)物中生成CO、HC的量較少，被還原的NOx的量減少，O2量增多，與氮?dú)馍缮傻腘Ox的量增多。。
一定條件下
一定條件下
n
（
尿素
）
n
（
NO
）
【答案】2CO（NH2）2+6NO5N2+2CO2+4H2O；a；隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c（NH3）增大；ABDE；O2含量較高，燃油能充分燃燒，產(chǎn)物中生成CO、HC的量較少，被還原的NOx的量減少，O2量增多，與氮?dú)馍缮傻腘Ox的量增多。
一定條件下
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.6
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1．一定條件下，將NO（g）和O2（g）按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) （p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/5 7:30:1組卷：233引用：9難度：0.5 -
2．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇的方程式為：C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（起始時(shí)，n（H2O）=n（C2H4）=1mol,容器體積為1L）。下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：44引用：2難度：0.6 -
3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是。
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中：nH2O=1：1）。nC2H4
①圖中壓強(qiáng)（P1，P2，P3，P4）大小順序?yàn)?，理由是；
②列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa,nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有、。發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：1難度：0.5
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