氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．某同學探究Cl₂及其化合物的性質．
（1）把Cl₂通入水中，反應的化學方程式是

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

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（2）用氯水進行如下表實驗：

實驗	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	把氯水點在藍色石蕊試紙上	試紙先變紅后褪色
Ⅱ	向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩	ⅰ．有白色沉淀生成 ⅱ．稍后，溶液變?yōu)闊o色

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明，氯水具有的性質是

酸性、強氧化性或漂白性

酸性、強氧化性或漂白性

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②實驗Ⅱ：a.ⅰ現(xiàn)象的白色沉淀是

AgCl

AgCl

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b.綜合ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，該同學推測實驗Ⅱ發(fā)生的反應為：
Cl₂+AgNO₃+

H₂O

H₂O

=HNO₃+AgCl↓+

HClO

HClO

（將反應補充完整）
③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產(chǎn)物，該同學設計實驗如下：
c.將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；
d.…
上述實驗d的方案是

取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙褪色

取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙褪色

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（3）該同學查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想．經(jīng)過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉．
①你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是

氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存

氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存

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②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關反應的化學方程式是：

CaCO₃═CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

CaCO₃═CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

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