當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年河北省秦皇島一中高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。
（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO₂）有多種處理方式。
①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：
SO₂+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
SO₂+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
。
②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO₂）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：
SO₂+MnO₂=MnSO₄
SO₂+MnO₂=MnSO₄
。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂
2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂
。
（3）某工廠擬綜合處理含NH₄⁺廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂、Cl₂、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：

①“反應(yīng)1”用于吸收Cl₂，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
。
②“反應(yīng)2”的離子方程式為
NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O
NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O
。
（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）₂，使燃料產(chǎn)生的SO₂轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的鎂化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Mg（OH）₂+2SO₂+O₂=2MgSO₄+2H₂O
2Mg（OH）₂+2SO₂+O₂=2MgSO₄+2H₂O
。

【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；二氧化硫的性質(zhì)．

【答案】SO₂+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；SO₂+MnO₂=MnSO₄；2CO+2NO

催化劑

2CO₂+N₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O；2Mg（OH）₂+2SO₂+O₂=2MgSO₄+2H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：32引用：3難度：0.6

相似題

1．生活處處有化學(xué)．
①垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)．垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施．某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

，廢舊塑料加熱熔化后，利用模具重新制作成各種塑料制品，這是利用塑料的

性．
②普通玻璃原料是純堿、石灰石和

（填化學(xué)式），表面鍍鋅的“白鐵”與鍍錫的“馬口鐵”，當(dāng)鍍層破損后，內(nèi)部的鐵前者比后者更

（選填“易”或“難”）腐蝕；
③推廣使用無(wú)磷洗衣粉的主要原因是

，汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：20引用：1難度：0.5
解析
2．如圖中標(biāo)志有中國(guó)環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國(guó)節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志標(biāo)志的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
3．氨態(tài)氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。處理廢水中的NH₄⁺有多種方法。
Ⅰ．吹脫法
（1）加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將NH₃趕出并回收。用離子方程式表示NaOH溶液的作用：

，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的：

。
Ⅱ．折點(diǎn)氯化法
加入適量NaClO溶液，控制pH為6～7，將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該過程發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：
?。瓹lO^-+H⁺═HClO
ⅱ．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl（Cl為+1價(jià)）+H⁺+H₂O
?！?br />水體中以+1價(jià)形式存在的Cl元素有消毒殺菌作用，被稱為“余氯”。如圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖，其中NH₄⁺含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)。

（2）b點(diǎn)表示的溶液中N元素的主要存在形式是

（用化學(xué)式表示）；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是

。
Ⅲ．生物硝化、反硝化法

（3）水中NH₄⁺在微生物的作用下可被氧化為HNO₂，其離子方程式是

，若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的HNO₂（47g/mol）質(zhì)量為

g。
（4）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH₄⁺可實(shí)現(xiàn)過程a的轉(zhuǎn)化，將過程a的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH₄⁺+5O₂

硝化細(xì)菌

2NO₂^-+

H⁺+

+

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6
解析

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2．如圖中標(biāo)志有中國(guó)環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國(guó)節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志標(biāo)志的是 （ ?。?/h2>

2．如圖中標(biāo)志有中國(guó)環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國(guó)節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志標(biāo)志的是（　?。?/h2>