實驗課上，老師向滴有無色酚酞試液的NaOH紅色溶液中滴加稀HCl,同學們觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生了中和反應。
【提出問題】HCl和NaOH是否恰好完全反應了？
【查閱資料】Ⅰ.常溫下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈無色，在pH＞8.2的溶液中呈紅色。
Ⅱ.相同溫度下，NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液pH越大。
【猜想假設】①（1）

NaOH過量

NaOH過量

，溶液pH＞7；
②恰好完全反應，溶液pH=7；
③HCl過量，溶液pH＜7。
【理論論證】分別取少量反應后的無色溶液于3支試管中，按下列方案實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案1	滴加幾滴碳酸氫鈉溶液	無氣泡產(chǎn)生	假設（2） ③ ③ 錯誤（填序號）
方案2	加熱蒸發(fā)	蒸發(fā)過程中，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)榧t色	假設①正確 方案3的化學方程式（3） 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
方案3	滴加幾滴硫酸銅溶液	有藍色沉淀生成

【結(jié)論分析】反應后的無色溶液中還有少量NaOH，此時pH的范圍（4）

7＜pH≤8.2

7＜pH≤8.2

；加熱蒸發(fā)一段時間后，恢復至常溫，當溶液的pH＞8.2時，變?yōu)榧t色。
【反思總結(jié)】向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后，溶液的顏色（5）

不一定

不一定

變?yōu)榧t色。（填“一定”或“不一定”）
【拓展應用】在探究酸堿性質(zhì)的實驗中，可借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況。常溫下，向鹽酸中加水稀釋，溶液pH變化與如圖吻合的是（6）

②

②

。（填序號）