工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了4種實驗方案：
方案1．取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．
操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作．
（1）實驗時所需的定量實驗儀器為 電子天平電子天平，判斷是否達到恒重的標準是 前后兩次稱量的質量差不超過0.001g前后兩次稱量的質量差不超過0.001g．
方案2．用0.100mol/L 鹽酸滴定．具體過程如圖：
（2）操作1 所需要的儀器有 燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）操作2 時選擇的指示劑為甲基橙，當溶液 黃色恰好變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪?/div>黃色恰好變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪?/div>時，說明達到了操作2終點．
（4）為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是 做2～3次平行實驗，取平均值做2～3次平行實驗，取平均值．
（5）操作2 時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果 偏低偏低；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結果 無影響無影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案3．用稀酸將CO32-轉化為CO2測定CO2的質量．實驗裝置如圖：
操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為m1g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質量為m2g.
（6）該方案樣品中純堿的質量分數(shù)為 53（m2-m1）22a53（m2-m1）22a （用代數(shù)式表示）．
（7）有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．改進措施可以是 在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管．
方案4．用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的體積．
（8）下列裝置中，適合該方案的是 DD（選填序號）．
【答案】電子天平；前后兩次稱量的質量差不超過0.001g；燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；黃色恰好變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色；?～3次平行實驗，取平均值；偏低；無影響；53（m2-m1）22a；在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管；D【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是 （2）檢查裝置氣密性：首先 （填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是 （填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將 （填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是 。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為 。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是 。
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2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2O高溫CO+H2 ②CO+H2O一定條件CO2+H2
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3： 。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→ → →ij→ → → →ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是 ，其中反應的化學方程式是 ；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是 ，其作用是 ；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為 。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由 。
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3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素 。
（2）X的化學式 。
（3）紅褐色沉淀C是 。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式 。
黃色恰好變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪?/div>時，說明達到了操作2終點．
（4）為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是
（5）操作2 時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果
方案3．用稀酸將CO32-轉化為CO2測定CO2的質量．實驗裝置如圖：
操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為m1g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質量為m2g.
（6）該方案樣品中純堿的質量分數(shù)為 （用代數(shù)式表示）．
（7）有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．改進措施可以是
方案4．用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的體積．
（8）下列裝置中，適合該方案的是
（4）為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是
做2～3次平行實驗，取平均值
做2～3次平行實驗，取平均值
．（5）操作2 時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果
偏低
偏低
；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結果 無影響
無影響
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．方案3．用稀酸將CO32-轉化為CO2測定CO2的質量．實驗裝置如圖：
操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為m1g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質量為m2g.
（6）該方案樣品中純堿的質量分數(shù)為
53
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m
2
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m
1
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22
a
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a
（7）有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．改進措施可以是
在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管
在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管
．方案4．用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的體積．
（8）下列裝置中，適合該方案的是
D
D
（選填序號）．【答案】電子天平；前后兩次稱量的質量差不超過0.001g；燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；黃色恰好變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色；?～3次平行實驗，取平均值；偏低；無影響；；在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管；D
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5
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2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5 -
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請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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