疊氮化鈉（NaN3）是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關探究。
查閱資料：
Ⅰ.氨基鈉（NaNH2）熔點為208℃，易潮解和氧化；N2O有強氧化性，不與酸、堿反應；NaN3易溶于水，疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，易分解爆炸；+2價錫具有較強的還原性。
Ⅱ.2HNO3+8HCl+4SnCl2═4SnCl4+5H2O+N2O↑，
2NaNH2+N2O?NaN3+NaOH+NH3
回答下列問題：
（1）制備NaN3
①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為 afg（或gf）debchafg（或gf）debch（填儀器接口字母）。
②D的作用為 吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣。
③C處充分反應后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進行的操作為 繼續(xù)通入N2O至三頸瓶冷卻后，關閉分液漏斗活塞繼續(xù)通入N2O至三頸瓶冷卻后，關閉分液漏斗活塞；E中SnCl2溶液的作用是 SnCl2+N2O+（x+1）H2O=SnO2?xH2O↓+N2+2HClSnCl2+N2O+（x+1）H2O=SnO2?xH2O↓+N2+2HCl。
（2）用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度
①儀器F中發(fā)生反應的離子方程式為 ClO-+2N-3+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-ClO-+2N-3+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-。
②管q的作用為 平衡壓強、使液體容易流下和減小測定氣體體積時誤差的作用平衡壓強、使液體容易流下和減小測定氣體體積時誤差的作用。
③若G的初始讀數(shù)為V1mL，末讀數(shù)為V2mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為V?L?mol-1，則產(chǎn)品中NaN3的質量分數(shù)為 0.13（V1-V2）3mVm×100%0.13（V1-V2）3mVm×100%。
N
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3
N
-
3
0
.
13
（
V
1
-
V
2
）
3
m
V
m
0
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13
（
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2
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3
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V
m
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】afg（或gf）debch；吸收N2O中混有的HNO3和水蒸氣；繼續(xù)通入N2O至三頸瓶冷卻后，關閉分液漏斗活塞；SnCl2+N2O+（x+1）H2O=SnO2?xH2O↓+N2+2HCl；ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-；平衡壓強、使液體容易流下和減小測定氣體體積時誤差的作用；×100%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/7 2:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5