工業(yè)上可采用濕法技術(shù)從廢印刷電路板中回收純銅，其流程簡圖如圖1：
回答下列問題：
（1）開始時(shí)，將廢電路板“粉碎”的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分增大接觸面積，使反應(yīng)更充分。“操作”的名稱是過濾過濾。
（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究“溶浸”過程中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，采用如圖2所示的裝置，設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)。
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)名稱 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
| Ⅰ | 將銅片置于H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的銅片，再通過B加入30%的H2O2溶液50mL | ------- | 開始無明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅表面附著一層藍(lán)色固體 |
| Ⅱ | 將銅片置于硫酸酸化的H2O2溶液中 | 再通過C加入8mL 5moL?L- 的稀硫酸 |
開始銅片表面產(chǎn)生少量氣泡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣泡越來越多，溶液顏色為藍(lán)色，銅片表面保持光亮 | |
| Ⅲ | 將銅片置于有氨水的H2O2溶液中 | 再快速通過C加入8mL 5moL?L-的氨水 | 立即產(chǎn)生大量的氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，銅片表面有一層藍(lán)色固體附著，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 | |
| Ⅳ | 將銅片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的銅片和0.2g NH4Cl固體，再通過B加入30%的H2O2溶液50mL | 再快速通過C加入8mL 5moL?L-1的氨水 | 立即產(chǎn)生大量的氣泡， 溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色 溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色 ，銅片表面依然保持光亮 |
三頸燒瓶
三頸燒瓶
。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2=Cu（OH）2
Cu+H2O2=Cu（OH）2
。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是
O2
O2
（寫化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象明顯的原因是在酸性條件下提高了H2O2的氧化性
在酸性條件下提高了H2O2的氧化性
。④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中“溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
。⑤實(shí)驗(yàn)Ⅳ中空格處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色
溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色
，加入NH4Cl的作用是防止溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀
防止溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；過濾；溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色；三頸燒瓶；Cu+H2O2=Cu（OH）2；O2；在酸性條件下提高了H2O2的氧化性；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色；防止溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.4
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：495引用：3難度：0.3 -
2．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg.（不需計(jì)算，寫出表達(dá)式即可）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質(zhì)）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時(shí)鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價(jià)與四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)類似。
回答下列問題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有。
（2）濾渣的主要成分是。
（3）氧化時(shí)，生成Mn3O4的離子方程式為產(chǎn)生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過對(duì)上述“氧化”工藝進(jìn)行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關(guān)系如圖所示
氧化時(shí)N2H4?H2O的作用是。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學(xué)方程式為。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為（填“a”或“b”），陽極的電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
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