某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol?L^-1NaOH溶液。
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

5.0

5.0

g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：

abe

abe

。

名稱	托盤天平 （帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1）：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

溫度 實(shí)驗(yàn)編號	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.0	26.1	30.1
2	25.0	25.2	25.1	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50  mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．則中和熱△H=

-53.5kJ/mol

-53.5kJ/mol

（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3  kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

acd

acd

（填字母）。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度