2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)為例，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（實(shí)驗(yàn)中不加任何指示劑，且不使用計(jì)時(shí)器。）
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
乙認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案存在問(wèn)題，問(wèn)題是 KMnO4濃度需要相同KMnO4濃度需要相同
（2）乙同學(xué)改進(jìn)了方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
該同學(xué)實(shí)驗(yàn)未成功，失敗的原因是 KMnO4過(guò)量，無(wú)法看到溶液褪色，從而無(wú)法比較KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短KMnO4過(guò)量，無(wú)法看到溶液褪色，從而無(wú)法比較KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)改進(jìn)了如下方案：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 試管2比試管1褪色的時(shí)間短試管2比試管1褪色的時(shí)間短，由此得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為 其他條件相同的情況下，濃度越大反應(yīng)速率越快其他條件相同的情況下，濃度越大反應(yīng)速率越快。
（4）丁同學(xué)也設(shè)計(jì)了如下方案：
請(qǐng)分析該同學(xué)分析是否可行，請(qǐng)說(shuō)明理由 可行，其他各組分濃度相同，控制草酸濃度不同可行，其他各組分濃度相同，控制草酸濃度不同
（5）王同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如果成立，需要在試管 ②②中加入 2mL水2mL水。
【反思】
（6）本實(shí)驗(yàn)想成功探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，滿足的條件為：
a. 高錳酸鉀量相等且少量高錳酸鉀量相等且少量
b. 保證草酸或氫離子濃度相等保證草酸或氫離子濃度相等
【遷移應(yīng)用】
（7）欲探究Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果（已知Cl-、SO2-4對(duì)反應(yīng)均無(wú)催化作用）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
a 等體積等濃度的FeCl3等體積等濃度的FeCl3；
b 等體積等濃度的CuCl2等體積等濃度的CuCl2；
c 2mL同濃度的H2O22mL同濃度的H2O2；
d 2mL同濃度的H2O22mL同濃度的H2O2。
S
O
2
-
4
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】KMnO4濃度需要相同；KMnO4過(guò)量，無(wú)法看到溶液褪色，從而無(wú)法比較KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短；試管2比試管1褪色的時(shí)間短；其他條件相同的情況下，濃度越大反應(yīng)速率越快；可行，其他各組分濃度相同，控制草酸濃度不同；②；2mL水；高錳酸鉀量相等且少量；保證草酸或氫離子濃度相等；等體積等濃度的FeCl3；等體積等濃度的CuCl2；2mL同濃度的H2O2；2mL同濃度的H2O2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/12 6:0:3組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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