在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示。
①該反應(yīng)的△S＜＜0（填＞或＜），該反應(yīng)在低溫低溫（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜＜T2（填“＜”、“=”或“＞”）
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應(yīng)在第5min時達(dá)到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為427或0.148427或0.148。
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【答案】＜；低溫；＜；或0.148
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.7
相似題
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1．一定條件下，將NO（g）和O2（g）按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強 （p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/5 7:30:1組卷：230引用：9難度：0.5 -
2．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇的方程式為：C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示（起始時，n（H2O）=n（C2H4）=1mol,容器體積為1L）。下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：43引用：2難度：0.6 -
3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是。
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中：nH2O=1：1）。nC2H4
①圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為，理由是；
②列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6.9MPa,nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有、。發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：1難度：0.5
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