某藥片的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），可用于緩解胃酸過多引起的胃痛。某興趣小組欲測定該藥片中碳酸氫鈉的含量。
【反應原理】碳酸氫鈉與胃酸中的鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【實驗過程】取20片藥片放入錐形瓶中，先稱量錐形瓶及藥片的總質量，然后分兩次加入等濃度的稀鹽酸，分別稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量，質量變化如圖所示。（忽略CO2在水中的溶解）。
請回答下列問題：
（1）第二次加入稀鹽酸反應后，鹽酸是否有剩余？是是（填“是”或“否”），兩次加入稀鹽酸反應后，總共產生二氧化碳的質量是 4.44.4g。
（2）計算：每片藥片中碳酸氫鈉的含量為多少克？（寫出計算過程）
（3）請在坐標紙上畫出加入鹽酸的質量與產生氣體的關系圖 
。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】是；4.4；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/5 0:0:1組卷：168引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3