廢棄的鋰離子電池中含有多種金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡(luò)合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液。如圖是某小組研究從檸檬酸浸出液中分離出銅并制備堿式碳酸銅[xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O]的制備流程。

（1）在“調(diào)pH分離銅”的步驟中，理論上銅離子完全沉淀時pH為6.67，本實驗中測得pH=8時銅的沉淀率僅為7.2%，遠小于理論分析結(jié)果，可能的原因為

銅離子與檸檬酸（或檸檬酸根）形成配合物，使銅離子濃度減小，與氫氧根離子形成Cu（OH）₂減少

銅離子與檸檬酸（或檸檬酸根）形成配合物，使銅離子濃度減小，與氫氧根離子形成Cu（OH）₂減少

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（2）在“還原法沉銅”的步驟中，利用抗壞血酸（C₆H₈O₆）能有效的將Cu（Ⅱ）還原成金屬Cu?？箟难幔–₆H₈O₆）易被氧化為脫氫抗壞血酸（C₆H₆O₆）；且受熱易分解。
①抗壞血酸還原Cu（OH）₂的離子方程式為：

Cu（OH）₂+C₆H₈O₆=C₆H₆O₆+2H₂O+Cu

Cu（OH）₂+C₆H₈O₆=C₆H₆O₆+2H₂O+Cu

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②某實驗小組研究了相同條件下溫度對Cu沉淀率的影響。從圖1可以看出，隨著溫度的升高，相同時間內(nèi)Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時達到最高點，后略有下降，下降可能的原因是

當溫度超過80℃時，抗壞血酸分解，濃度降低，還原銅的能力減弱

當溫度超過80℃時，抗壞血酸分解，濃度降低，還原銅的能力減弱

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（3）將所得銅粉制備為CuSO₄溶液后再制備堿式碳酸銅。已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始n（Na₂CO₃）與n（CuSO₄）的比值和溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
①補充完整由0.5mol/LCuSO₄溶液制取堿式碳酸鋼的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，

邊攪拌邊加入25mL0.5mol/L CuSO₄溶液，在pH計測定溶液pH條件下，用0.1mol/LNaOH溶液或0.1mol/L鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH約為9，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌沉淀至最后一次洗滌濾液滴加0.1mol/LBaCl₂溶液無沉淀生成

邊攪拌邊加入25mL0.5mol/L CuSO₄溶液，在pH計測定溶液pH條件下，用0.1mol/LNaOH溶液或0.1mol/L鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH約為9，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌沉淀至最后一次洗滌濾液滴加0.1mol/LBaCl₂溶液無沉淀生成

，低溫烘干，得到堿式碳酸銅。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸、pH計）
②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液pH過大，所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率偏低，但產(chǎn)品中Cu元素含量偏大，原因是

pH過大，生成了Cu（OH）₂沉淀，Cu（OH）₂中的Cu元素含量高于堿式碳酸銅

pH過大，生成了Cu（OH）₂沉淀，Cu（OH）₂中的Cu元素含量高于堿式碳酸銅

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③稱取9.55g堿式碳酸銅[xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O]產(chǎn)品，通入氫氣充分加熱反應(yīng)后，得到4.8g固體殘留物，同時生成2.2g二氧化碳和2.7g水。則該產(chǎn)品的化學(xué)式為

2CuCO₃?Cu（OH）₂?2H₂O

2CuCO₃?Cu（OH）₂?2H₂O

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