無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備，流程如下：
完成下列填空：
已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華
（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為 Al2O3+3Cl2+3C 高溫 2AlCl3+3COAl2O3+3Cl2+3C 高溫 2AlCl3+3CO．
（2）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al,其作用是 將FeCl3除去，提高產(chǎn)品純度將FeCl3除去，提高產(chǎn)品純度．
（3）700℃時，升華器中物質經(jīng)充分反應后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離．請選擇合適的溫度范圍 bb．
a.低于183℃
b.介于183℃和315℃之間
c.高于315℃
（4）欲證明AlCl3樣品含有FeCl3，可采用的方法是 取樣品溶于水，加入KSCN試劑，若溶液變?yōu)檠t色，則證明存在FeCl3取樣品溶于水，加入KSCN試劑，若溶液變?yōu)檠t色，則證明存在FeCl3。樣品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通過下列操作測得（部分物質略去）：
m克樣品過量NaOH溶液過濾NaAlO2溶液過量CO2過濾Al（OH）3△冷卻n克Al2O3
（5）加入過量氫氧化鈉涉及的離子方程式為 Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）計算該樣品中AlCl3的質量分數(shù) 133.5n51m×100%133.5n51m×100%（結果用m、n表示，不必化簡）．
（7）取純化后AlCl3配成溶液，向20mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NAOH溶液70mL時，生成沉淀 0.780.78g.
高溫
高溫
過量
N
a
OH
溶液
過濾
過量
C
O
2
過濾
△
冷卻
133
.
5
n
51
m
133
.
5
n
51
m
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO；將FeCl3除去，提高產(chǎn)品純度；b；取樣品溶于水，加入KSCN試劑，若溶液變?yōu)檠t色，則證明存在FeCl3；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；×100%；0.78
高溫
133
.
5
n
51
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5