當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH。
（一）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的粗產(chǎn)品的步驟如下：制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
（1）寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂OH
濃硫酸
△
CH₃COOC₂H₅+H₂O
CH₃COOH+CH₃CH₂OH
濃硫酸
△
CH₃COOC₂H₅+H₂O
。
（2）濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
。
（3）冷凝水流經(jīng)直形冷凝管時應(yīng)從
b
b
進(jìn)入，從
a
a
流出（填“a”或“b”）
（二）對乙酸乙酯進(jìn)行精制
（4）為了除去粗產(chǎn)品其中的乙酸，可向產(chǎn)品中加入
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
溶液，然后進(jìn)行
分液
分液
（填操作名稱）
（5）再向得到的有機(jī)物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，加入飽和氯化鈣溶液的目的是
除去乙醇
除去乙醇
。
（6）最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進(jìn)行
蒸餾
蒸餾
（填操作名稱），即可得到純凈的乙酸乙酯。
（7）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)合成乙酸乙酯，若實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的70%，則實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為
30.8
30.8
g。

【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取．

【答案】CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；催化劑、吸水劑；b；a；飽和碳酸鈉溶液；分液；除去乙醇；蒸餾；30.8

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.6

相似題

1．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置．
已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm^-3

乙醇 -114 78 0.789

乙酸 16.6 117.9 1.05

乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.900

濃H₂SO₄ 338 1.84

（1）寫出試管a中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（2）導(dǎo)管要插在試管b中飽和Na₂CO₃溶液的液面以上，原因是：

．
（3）試管b中飽和Na₂CO₃的作用：

．
（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是

．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成I mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反應(yīng)生成106g乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為

（保留三位有效數(shù)字）．

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：30引用：2難度：0.5

解析

2．如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置，其實(shí)驗(yàn)過程如下，請回答相關(guān)問題。
（1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是

。
（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺上。請問飽和碳酸鈉溶液的作用是

。
（3）在燒瓶中加入①2mL 冰醋酸、②2mL酒精和③3mL濃硫酸以及幾粒沸石
請問加入三種液體的順序是

（請?zhí)钚蛱枺?，加入幾粒沸石的作用?!--BA-->

。
（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（5）把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體

色。
（6）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是

，該官能團(tuán)的電子式

。
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）

。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．某小組的同學(xué)進(jìn)行了乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖
①在大試管中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸。在小試管中加入試劑a。
②連接好裝置，用小火均勻地加熱3～5min
③待小試管收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層。
請回答：
（1）小試管中試劑a是

（2）步驟③中可觀察到小試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式
（3）步驟④必須使用的儀器有

：分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器

（填：“下口放”或“上口倒”）出。
（4）同學(xué)采用“CH₃CH₂¹⁸OH做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含¹⁸O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
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物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g?cm^-3
乙醇	-114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
濃H₂SO₄		338	1.84