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在一次學(xué)生實驗中,學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應(yīng).這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致.為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗,驗證是否存在上述現(xiàn)象.
實驗用品:儀器(略,凡是實驗需要的都有)
藥品:3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,相同大小的鋁片(純度>99.5%)
實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,觀察反應(yīng)進行到1,2,5,15,20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況.結(jié)果如下:
反應(yīng)進程(分鐘) 1 2 5 15 20
3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)
3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)
通過上述實驗可知,無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸,均無明顯的現(xiàn)象,而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯.
(1)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快

(2)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?
假設(shè)一:
促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
                
假設(shè)二:
對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用
對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用

【答案】反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快;促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng);對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:57引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5
  • 2.H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì),在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
    (1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO43、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
    將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
    錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO43/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃
    1 10 1 0 30
    2 Vx 1 5 30
    表中Vx=
     
    mL,實驗?zāi)康氖?!--BA-->
     

    (2)醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸,某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度.
    實驗一:室溫下,測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+
    結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離
     
    (填“完全”、“不完全”).該溫度下醋酸的電離度為
     
    ;寫出醋酸的電離方程式
     

    實驗二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
    結(jié)論二:其它條件相同時,同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時,反應(yīng)
     
    (填“快”或“慢”)的為弱電解質(zhì).

    發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5
  • 3.某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是( ?。?br />
    實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL
    0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O
    25 10 20 0
    25 V1 V2 5
    50 V3 V4 V5

    發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94引用:1難度:0.7
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