當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年山東省青島市萊西市高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

測(cè)定膨松劑中NaHCO₃的含量（忽略其他成分與鹽酸或NaOH的反應(yīng)）。溶液配制：配制濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和NaOH溶液。測(cè)定：①取少量膨松劑加入20.0mL蒸餾水溶解；②將25.0mL稀鹽酸加入膨松劑中；③中和過量鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；④實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了3次，并處理數(shù)據(jù)。下列分析錯(cuò)誤的是（　　）

A．加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

B．若實(shí)驗(yàn)室有100mL、250mL的容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶配制鹽酸

C．稱量NaOH固體時(shí)不能將固體放在稱量紙上稱量

D．配制溶液定容時(shí)，若仰視刻度線，所配溶液濃度偏高

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：33引用：2難度：0.6

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?

（填各步驟序號(hào)）。
A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量??；D.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中

（填儀器編號(hào)），還需要玻璃儀器

（填儀器名稱）

（3）該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是

mL。
（4）取用任意體積的溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。
A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D．溶液的密度
（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是

。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析
2．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制0.50mol?L^-1的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

g,需要的儀器有

、

、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、藥匙。
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；
①溫度
②容量
③濃度
④刻度線
⑤壓強(qiáng)
（3）實(shí)驗(yàn)用到玻璃棒，其作用分別是：

、

；
（4）溶液配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①搖勻
②轉(zhuǎn)移
③洗滌
④定容
⑤冷卻
正確的操作順序?yàn)椋ū匾獣r(shí)可重復(fù)）：
計(jì)算、稱量、溶解

裝瓶、貼標(biāo)簽；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；
A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
D.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容
E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
F.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
（6）某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸，恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。
發(fā)布：2024/10/18 2:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析
3．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答問題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

。
（2）根據(jù)計(jì)算，需稱量KMnO₄固體的質(zhì)量為

g。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）。
A．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO₄是一種強(qiáng)氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO₄可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是

。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱

。
（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為

。
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析

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