在某些食品包裝袋內(nèi)，有白色顆粒狀固體的透氣小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑，其主要成分為生石灰（CaO）”。請回答下列問題：
（1）生石灰能作干燥劑的原因是 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2；（用化學(xué)方程式表示）
（2）已知小紙袋內(nèi)含有2.8g生石灰，將其長期放置在空氣中，若生石灰最終全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，則理論上最終轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
【解】設(shè)：理論上最終轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的質(zhì)量是x。
由于CaO中的鈣元素最終全部轉(zhuǎn)化為CaCO3中的鈣元素，
根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后鈣元素的原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變”：
找出對應(yīng)關(guān)系CaO～CaCO3
寫出相關(guān)的量 56 100
2.8g x
列出比例式 56100=2.8gx56100=2.8gx
求解x=55g
答：理論上最終轉(zhuǎn)化成的碳酸鈣的質(zhì)量是（略）。
56
100
=
2
.
8
g
x
56
100
=
2
.
8
g
x
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；；5
56
100
=
2
.
8
g
x
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.7
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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