早在1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體——氯氣。某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣，并探究其性質(zhì)。
請回答：
（1）圖①中盛濃鹽酸試劑的實驗儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）用文字和化學方程式解釋②中有色紙條褪色原因是 Cl2+H2O═HClO+HCl,生成的次氯酸有漂白性Cl2+H2O═HClO+HCl,生成的次氯酸有漂白性。
（4）圖③燒杯中NaOH溶液的作用是 吸收多余的氯氣，防止污染空氣吸收多余的氯氣，防止污染空氣，反應的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）實驗結束后，取少量③中所得溶液于試管中，加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體，生成該氣體的離子方程式是 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+H2O═HClO+HCl，生成的次氯酸有漂白性；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7