當前位置： 2021-2022學年吉林省遼源市西安區(qū)田家炳高級中學友好學校高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素相關(guān)信息

X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且最高能級是半充滿狀態(tài)

Y 第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導體材料

Z Z和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素

W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）元素X的原子中能量最高的是
2p
2p
能級上的電子。
（2）元素Y位于元素周期表的第三周期
ⅣA
ⅣA
族。
（3）元素Z的原子最外層共有
7
7
種不同運動狀態(tài)的電子。
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
。
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
cdf
cdf
。
a.常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同；
b.等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同；
c.Z的電負性大于Y；
d.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定；
e.在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多；
f.Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性強。

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

【答案】2p；ⅣA；7；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cl；cdf

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

B 原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E 元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6

F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

（1）寫出B、D的元素名稱：B

、D

。
（2）元素F位于周期表的

區(qū)，其價電子的排布式為

。
（3）A、C和E三種元素的電負性由大到小的順序：

（請?zhí)钤胤枺?br />（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

。
（6）EC₂^-的空間構(gòu)型為

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，請寫出其電解的總化學方程式

。

發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

解析

2．2019年是國際化學元素周期表年。
（1）俄羅斯科學家宣布他們找到了119號元素（Uue），該元素在元素周期表中的位置為

，是一種

元素（填金屬或非金屬）。
（2）如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X Y

Z W

回答下列問題：
①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
②Z、W元素的氫化物穩(wěn)定性

＞

（寫化學式）；
③XW₂的電子式為

④X與氫元素形成的某種化合物是一種常用的有機溶劑，相對分子質(zhì)量為78，且分子中X與氫原子個數(shù)比為1：1．該化合物的分子式為

⑤能證明X、Y最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的事實是

（用化學方程式表示）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D⁺與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：B

，D

。
（2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為

，E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。
（3）A₂C₂的分子式為

。
（4）將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/11/4 6:30:2組卷：32引用：3難度：0.7
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元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且最高能級是半充滿狀態(tài)
Y	第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導體材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
B	原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子