X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| X | X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且最高能級(jí)是半充滿狀態(tài) |
| Y | 第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料 |
| Z | Z和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素 |
| W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 |
2p
2p
能級(jí)上的電子。（2）元素Y位于元素周期表的第三周期
ⅣA
ⅣA
族。（3）元素Z的原子最外層共有
7
7
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
。（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 cdf
cdf
。a.常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同；
b.等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同；
c.Z的電負(fù)性大于Y；
d.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定；
e.在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多；
f.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)。
【答案】2p；ⅣA；7；1s22s22p63s23p63d104s1；Cl；cdf
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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