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試題詳情
（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（2）為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是關閉活塞，向長頸漏斗中加水，直至形成一段水柱，和試管內液面產生高度差，一段時間內高度差不變化，說明氣密性良好關閉活塞，向長頸漏斗中加水，直至形成一段水柱，和試管內液面產生高度差，一段時間內高度差不變化，說明氣密性良好；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是檢驗D裝置中導管冒出的氫氣純度檢驗D裝置中導管冒出的氫氣純度；
③裝置C中苯的作用是將BaCl2溶液與空氣隔離，防止H2SO3被氧化全將BaCl2溶液與空氣隔離，防止H2SO3被氧化全；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是趕盡裝置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空氣趕盡裝置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空氣；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質中的ABDABD，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式H2O?H+OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-H2O?H+OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
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【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；關閉活塞，向長頸漏斗中加水，直至形成一段水柱，和試管內液面產生高度差，一段時間內高度差不變化，說明氣密性良好；檢驗D裝置中導管冒出的氫氣純度；將BaCl2溶液與空氣隔離，防止H2SO3被氧化全；趕盡裝置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空氣；ABD；H2O?H+OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：9難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：27引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7