Ⅰ.在0.1mol?L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
(1)重鉻酸鉀溶液呈酸酸性,在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為CrO42-CrO42-(填離子符號(hào)),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O2-7)c(CrO2-4)將增大增大。(填“增大”、“減小”或“不變”)
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫(xiě)下列空白:
(2)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4ClNH4Cl,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->AA。(選填序號(hào))
(3)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2ONH4Cl、NH3?H2O;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、HClNH4Cl、HCl。
(4)若該溶液是由等體積的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)小于小于(填“大于”、“小于”或“等于”)c(NH3?H2O)。
c
(
C
r
2
O
2
-
7
)
c
(
C
r
O
2
-
4
)
【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較;化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】酸;CrO42-;增大;NH4Cl;A;NH4Cl、NH3?H2O;NH4Cl、HCl;小于
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.6
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1.現(xiàn)向一含有Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,據(jù)此可以得出的結(jié)論是( )
A.Km(CuCO3)<Km(CaCO3) B.C[Cu2+]<c[Ca2+] C. >c(Cu2+)c(Ca2+)Ksp(CuCO3)Ksp(CaCO3)D. <c[Cu]c[Ca2+]Km[CuCO3]Km[CaCO<sub>3</sub>]發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:13引用:0難度:0.9 -
2.常溫下,調(diào)節(jié)某醋酸與醋酸鈉混合溶液的pH,保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(忽略溶液體積變化)( ?。?/h2>
A.pH=5時(shí),c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.pH=3.5時(shí),c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1 C.取W點(diǎn)溶液1L,c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+) D.取W點(diǎn)溶液1L,通入0.05molHCl:c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-) 發(fā)布:2024/12/15 22:30:2組卷:172引用:1難度:0.5 -
3.常溫下,下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說(shuō)法正確的是( )
A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) B.0.1mol?L-1的NaHS溶液:c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-) C.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-)NH+4D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:72引用:2難度:0.6
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