可用環(huán)戊二烯（C5H6）制備環(huán)戊烯（C5H8）。有如下反應：
反應?。篊5H8（g）?C5H6（g）+H2（g）ΔH1=100.3kJ?mol-1
反應ⅱ：2HI（g）?H2（g）+I2（g）ΔH2=11.0kJ?mol-1
反應ⅲ：C5H8（g）+I2（g）?C5H6（g）+2HI（g）ΔH3
（1）反應ⅲ的焓變ΔH3=+89.3+89.3kJ?mol-1。
（2）某溫度時在恒容密閉容器中充入等物質的量的碘和環(huán)戊烯發(fā)生反應ⅲ，起始總壓為P0，平衡時總壓為1.2 P0。
①平衡時環(huán)戊烯（C5H8）的體積分數為 2525%
②用平衡分壓（分壓=總壓×物質的量分數）代替平衡濃度計算壓強平衡常數KP=16p04516p045（要求用最簡整數比，含P0的代數式表示）。
③達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯（C5H8）的平衡轉化率，可采取的措施有 適當升高溫度適當升高溫度、適當降低壓強適當降低壓強（寫兩條）
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【答案】+89.3；25；；適當升高溫度；適當降低壓強
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3