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T1溫度時，在容積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的濃度隨時間變化如圖Ⅰ。其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
；正反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）當c（Y）=c（Z）=0.3mol/L時，該反應(yīng)
未
未
達到平衡狀態(tài)（填“已”或“未”）；由圖Ⅰ，若t1為10min,則0～t1時間內(nèi)，v（X）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
；T1時平衡常數(shù)K=
533.3
533.3
（保留小數(shù)點后一位）。
（3）其它條件不變，再充入一定量X，平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），X的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）。

【答案】X（g）+3Y（g）?2Z（g）；放熱；未；0.02mol/（L?min）；533.3；正向；減小
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：4難度：0.5
相似題

  • 1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
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    （1）反應(yīng)的△H
     
    0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
     
    mol?L-1?s-1
    （2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T
     
    100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
     
    。
    （3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
     
    （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是
     
    。
    （4）已知：
    甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
     kJ?mol-1。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 2．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+xB（g）?2C（g），反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時間的變化如圖中曲線甲、乙所示，已知x為整數(shù)。下列說法正確的是（　　）

    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．一定溫度下，2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s達到平衡。下列描述不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/4 11:30:2組卷：12引用：2難度：0.5
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