探究原電池原理并應(yīng)用原電池原理制作多種電池，對現(xiàn)實生活且有重要的意義。
（1）某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用時，設(shè)計了如下實驗：
①甲、乙兩裝置工作時，電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向是否相同？

否

否

。乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式是

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
②根據(jù)上述實驗結(jié)果分析，下列說法正確的是

C

C

A.構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬總是比正極活潑
B.鎂的金屬活潑性不一定比鋁的強(qiáng)
C.金屬在原電池中作正極還是負(fù)極，既與金屬活潑性有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的成分有關(guān)
（2）鉛酸蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。該電池的負(fù)極材料為

Pb

Pb

；該電池充電時，其能量轉(zhuǎn)化形式為

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

。

（3）氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效的特點(diǎn)，其簡易裝置如圖所示，鉑電極b上的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O

，室溫下，若該電池消耗1molH₂時可提供電能257.4kJ的能量，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為

90%

90%

。（已知：室溫下，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放286.0kJ的能量。）