在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物
（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1[Ar]3d104s1。
②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為N＞O＞HN＞O＞H，理由是非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因為是半充滿，第一電離能反常大于第VIA非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因為是半充滿，第一電離能反常大于第VIA；其中NH3應(yīng)為極性極性（填“極性”或“非極性”）分子。
③醋酸分子中的兩個碳原子的化方式分別是sp3、sp2sp3、sp2。
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有acdacd。（填序號）
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.共價鍵 d.配位鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子（〇）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注。
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞內(nèi)部內(nèi)部。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)＞＞（填“＞”“=”“＜”）固態(tài)氨的沸點(diǎn)。
③若該晶胞的邊長為a nm,密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為2M×1021ρa32M×1021ρa3。
2
M
×
1
0
21
ρ
a
3
2
M
×
1
0
21
ρ
a
3
【答案】[Ar]3d104s1；N＞O＞H；非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因為是半充滿，第一電離能反常大于第VIA；極性；sp3、sp2；acd；內(nèi)部；＞；
2
M
×
1
0
21
ρ
a
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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