電離平衡常數(shù)（用K_a表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）HF、H₂CO₃、HClO酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

HF＞H₂CO₃＞HClO

HF＞H₂CO₃＞HClO

。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.Na₂CO₃ b.NaClO   c.NaHCO₃ d.NaF，pH值由大到小的順序是

a＞b＞c＞d

a＞b＞c＞d

（填編號(hào)）
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是

CD

CD

。
A.c（H⁺）
B.c（H⁺）?c（OH^-）
C.

c

（

H

+

）

c

（

HF

）

D.

c

（

OH

-

）

c

（

H

+

）

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

BC

BC

。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L