元素鈷位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常見的化合價有+2和+3價?？蒲腥藛T設計在催化劑的作用下，利用濃氨水、氯化銨、雙氧水和CoCl2制備CoCl3?6NH3。實驗裝置如圖1：
實驗步驟：
①首先將活性炭、CoCl2和氯化銨在儀器C中混合，再滴加濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?br />②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷撈拌。
③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱30min,同時緩慢攪拌。
④將反應后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到CoCl3?6NH3粗產(chǎn)品。
⑤粗產(chǎn)品需要經(jīng)過沸鹽酸溶解、趁熱過濾、再往濾液中慢慢加入10mL濃HCl,即有大量的橘黃色晶體析出，用冰水浴冷卻后抽濾。
⑥所得晶體用冷的濃鹽酸洗滌、再加少許____洗滌、烘干等操作得到較純CoCl3?6NH3。
已知：a.Co（OH）2開始沉淀pH=9。
b.CoCl3?6NH3為橘黃色晶體，難溶于乙醇。
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為 球形冷凝管球形冷凝管。
（2）儀器d中所盛藥品為 無水CaCl2無水CaCl2，其作用主要為吸收揮發(fā)出來的氨氣。
（3）60℃恒溫加熱的優(yōu)點是 防止溫度過高導致氨氣揮發(fā)以及雙氧水分解防止溫度過高導致氨氣揮發(fā)以及雙氧水分解。
（4）步驟⑥中，再加少許 乙醇乙醇洗滌。
（5）反應器中發(fā)生的總反應化學方程式為 2CoCl2+10NH3?H2O+H2O2+2NH4Cl=2CoCl3?6NH3↓+12H2O2CoCl2+10NH3?H2O+H2O2+2NH4Cl=2CoCl3?6NH3↓+12H2O。
（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl3?6NH3溶液和5.0mL0.01mol/LCoCl3?5NH3溶液，分別用濃度為0.01mol/LAgNO3溶液進行滴定，滴數(shù)傳感器記錄滴加AgNO3溶液的體積，電極電位傳感器測溶液電極電位的變化所得圖象如圖2，3：
已知該配合物中Co3+的配位數(shù)為6，則CoCl3?6NH3用內(nèi)界外界表示為 [Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）6]Cl3，1molCoCl3?5NH3配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 21×6.02×1023（或21NA）21×6.02×1023（或21NA）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】球形冷凝管；無水CaCl2；防止溫度過高導致氨氣揮發(fā)以及雙氧水分解；乙醇；2CoCl2+10NH3?H2O+H2O2+2NH4Cl=2CoCl3?6NH3↓+12H2O；[Co（NH3）6]Cl3；21×6.02×1023（或21NA）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：3引用：1難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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