近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），體系中甲醇的物質(zhì)的量n（CH₃OH）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	5
n（CH3OH）（mol）	0	0.009	0.012	0.013	0.013

（1）圖中表示CH₃OH的濃度變化的曲線是

b

b

（填字母）。

（2）用H₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=

0.0065mol/L

0.0065mol/L

。隨著反應(yīng)的進行，該反應(yīng)的速率逐漸減慢的原因是

反應(yīng)物的濃度減小

反應(yīng)物的濃度減小

。
（3）該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)中破壞1 mol CO和2mol H₂的化學(xué)鍵吸收的能量

＜

＜

形成1mol CH₃OH釋放的能量（填“＜”、“=”或“＞”）。
（4）已知在400℃時，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生成1 mol CH₃OH（g），放出的熱量為116 kJ。計算上述反應(yīng)達到平衡時放出的熱量Q=

1.508

1.508

kJ。
（5）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功得燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2

CO

2

-

3

+6H₂O
則電池放電時通入空氣的電極為

正

正

（“正”或“負”）極；從電極反應(yīng)來看，每消耗1mol CH₃OH轉(zhuǎn)移

6

6

mol電子。