實驗室需要0.5mol/L硫酸溶液480ml。現(xiàn)在用濃硫酸配制該溶液，請回答下列問題：
（1）實驗中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄

13.6

13.6

mL。
（2）配制溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和

500ml容量瓶

500ml容量瓶

、

玻璃棒

玻璃棒

（填儀器名稱）。
（3）在量取濃H₂SO₄后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的濃H₂SO₄的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩均勻，加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中注入濃H₂SO₄，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號）

③①④②

③①④②

。
（4）若實驗過程遇到下列情況，對硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①容量瓶洗滌，瓶底有少量蒸餾水，未干燥

不變

不變

；
②定容時俯視觀察液面

偏高

偏高

。