研究化學反應的快慢和限度，能使化學反應更好的服務于人類的需要。
（1）高爐煉鐵中常發(fā)生副反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2（g），反應過程中CO2（g）和CO（g）的濃度與時間的關系如圖所示。
①t1時，正、逆反應速率的大小關系為v正＞＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②0～4min時間段內，CO的平均反應速率v（CO）=0.1250.125mol?L-1?min-1。
③下列條件的改變能減慢其反應速率的是 ACAC（填標號，下同）。
A.降低溫度
B.減少鐵粉的質量
C.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大
D.保持體積不變，充入CO2使體系壓強增大
④下列描述不能說明上述反應已達平衡的是 AA。
A.單位時間內生成n mol CO2的同時消耗n mol CO
B.容器中固體質量不隨時間而變化
C.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
D.n（CO2）n（CO）的比值保持不變
（2）利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），某研究小組將2mol NH3、3mol NO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在催化劑（Ag2O）表面發(fā)生上述反應，NO生成N2的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示。（轉化率=消耗量初始量×100%）
①在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO生成N2的平均反應速率v（NO）=0.171mol/（L?min）0.171mol/（L?min）。
②在有氧條件下溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是 氨氣被氧氣氧化氨氣被氧氣氧化。
n
（
C
O
2
）
n
（
CO
）
消耗量
初始量
×
100
%
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】＞；0.125；AC；A；0.171mol/（L?min）；氨氣被氧氣氧化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7