CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度		0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是

研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響

研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響

．
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min,體系

是

是

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是

溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)

溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)

；CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

70%

70%

．
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值．（寫出計(jì)算過程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO₂）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D象中畫出180℃時(shí)，壓強(qiáng)為P₂（設(shè)壓強(qiáng)P₂＞P₁）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注．
（5）根據(jù)已知求算：△H2=

-1160KJ/mol

-1160KJ/mol

．
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H1=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H2．