當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年遼寧省朝陽育英高考補習(xí)學(xué)校高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

一種新的循環(huán)利用方案是Bosch反應(yīng)CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH。
（1）已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分別為-394kJ?mol^-1、-242kJ?mol^-1，Bosch反應(yīng)的ΔH=
-90
-90
kJ?mol^-1（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱）。
（2）若該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，僅通過以下數(shù)據(jù)可以判斷t時刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B
B
。
①t時刻及其前后H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的濃度
②t時刻，H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的濃度
③t時刻，消耗H₂O（g）的速率與生成CO₂（g）的速率
④t時刻，生成CO₂（g）的速率與消耗H₂（g）的速率
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

【答案】-90；B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　?。?br />①v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆
②密閉容器中總壓強不變
③密閉容器中混合氣體的密度不變
④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變
⑥密閉容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
⑦混合氣體總質(zhì)量不變
A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部
發(fā)布：2024/11/17 18:30:2組卷：215引用：14難度：0.6
解析
2．某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO₂（g）+CO（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
②單位時間內(nèi)，消耗1mol CO₂同時生成1mol CO
③氣體的密度不隨時間而變化
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
⑤該反應(yīng)的焓變不隨時間而變化
A．①④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．①②④
發(fā)布：2024/11/18 15:30:1組卷：237引用：2難度：0.6
解析
3．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>
A．Z的生成速率與Z的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化
發(fā)布：2024/11/17 20:0:1組卷：282引用：12難度：0.7
解析

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3．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>

3．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>