元素周期表中第四周期的某些過渡元素（如V、Zn、Co等）在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
①基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為3d34s23d34s2。
②V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示
，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：23：2。
（2）Co（NH3）5Cl3是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向100mL 0.2mol?L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀。
①NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形平面正三角形。
②則該配合物中配離子的化學(xué)式為[Co（NH3）5Cl]2+[Co（NH3）5Cl]2+。
（3）ZnF2是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①已知：ZnF2的熔點為872℃，ZnCl2的熔點為275℃，ZnBr2的熔點為394℃，ZnBr2的熔點高于ZnCl2的原因為ZnBr2、ZnCl2都是不含氫鍵的分子晶體且相對分子質(zhì)量ZnBr2＞ZnCl2ZnBr2、ZnCl2都是不含氫鍵的分子晶體且相對分子質(zhì)量ZnBr2＞ZnCl2。
②KZnF3晶體（晶胞頂點為K+）中，與Zn2+最近且等距離的F-數(shù)為66。
③若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF2晶體的密度為2.06×1023a2cNA2.06×1023a2cNAg/cm3。（用含a、c、NA的代數(shù)式表示）
2
.
06
×
1
0
23
a
2
c
N
A
2
.
06
×
1
0
23
a
2
c
N
A
【答案】3d34s2；3：2；平面正三角形；[Co（NH3）5Cl]2+；ZnBr2、ZnCl2都是不含氫鍵的分子晶體且相對分子質(zhì)量ZnBr2＞ZnCl2；6；
2
.
06
×
1
0
23
a
2
c
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：3難度：0.4
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~