金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（一）金屬的性質(zhì)和應(yīng)用
（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了：“青銅”、“鐵器”時(shí)代，近代才開(kāi)始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性不同，其由強(qiáng)到弱的順序是

鋁＞鐵＞銅

鋁＞鐵＞銅

。
（2）我國(guó)西漢就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（3）鐵生銹主要與空氣中的

氧氣和水

氧氣和水

有關(guān)。
（4）如圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NaCl在鐵生銹中的作用是

加速鐵的銹蝕

加速鐵的銹蝕

。

鐵生銹的主要過(guò)程為：
Fe

O

2

、

H

2

O

①

Fe（OH）₂

O

2

、

H

2

O

②

Fe（OH）₃

風(fēng)吹日曬

③

Fe₂O₃?nH₂O
（5）寫出Fe→Fe（OH）₃的化學(xué)方程式

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（6）鐵銹中一定含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O，可能含F(xiàn)eCO₃（FeCO₃和稀HCl的反應(yīng)與CaCO₃相似），在某鐵銹樣品中加稀HCl,

無(wú)氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色

無(wú)氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色

（填現(xiàn)象），證明不含F(xiàn)eCO₃。
（二）鐵的化合物制備
用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe₂O₃）的部分流程如圖所示：

（7）清洗時(shí)利用洗滌劑的

乳化

乳化

作用，用其除廢鐵屑表面的油污。
（8）流程中加入的鐵粉除和H₂SO₄反應(yīng)外，還和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應(yīng)，此化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

。
（9）加過(guò)量NH₄HCO₃反應(yīng)時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)?

防止NH₄HCO₃受熱分解

防止NH₄HCO₃受熱分解

。
（10）在空氣中灼燒FeCO₃的反應(yīng)為

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

（寫化學(xué)方程式）。
（三）CH₄還原Fe₂O₃的探究
取48.0gFe₂O₃粉末，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物等作探究。
資料：①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H₂O和CO₂。②FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O。
（11）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（12）加熱前后及過(guò)程中均通入CH₄，停止加熱后繼續(xù)通CH₄的目的是防止倒吸和

防止產(chǎn)物遇空氣再被氧化

防止產(chǎn)物遇空氣再被氧化

。
（13）A中有如下反應(yīng)：xCH₄+4Fe₂O₃

高溫

8Fe+xCO₂+yH₂O，下列說(shuō)法正確的是

a

a

（填序號(hào)）。
a、y=2x
b、裝置B、C增加的質(zhì)量比為9：22
（14）控溫加熱一段時(shí)間后，繼續(xù)通CH₄至冷卻，A中剩余的35.2g固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量硫酸溶液，反應(yīng)剛好完全。
①剩余固體中FeO質(zhì)量為

7.2

7.2

g。
②剩余固體和稀硫酸完全反應(yīng)形成FeSO₄的質(zhì)量為

91.2

91.2

g。