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（1）實驗室做乙醛和銀氨溶液反應的實驗時，配制銀氨溶液時是向盛有
硝酸銀
硝酸銀
溶液的試管中逐滴加入
氨水
氨水
溶液，邊滴加邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止，有關反應的離子方程式為：①
Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH+NH₄⁺
Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH+NH₄⁺
，②
AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O
AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O
．乙醛發(fā)生銀鏡反應的離子方程式是
CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-
水浴加熱
CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-
水浴加熱
CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
．
（2）俗分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為
C₆H₅OH+OH^-=C₆H₅O^-+H₂O
C₆H₅OH+OH^-=C₆H₅O^-+H₂O
，再將該混合物轉移到分液漏斗中，振蕩靜置后，溶液將出現(xiàn)
分層
分層
現(xiàn)象，然后分液，從分液漏斗上口倒出的上層液體是
苯
苯
，從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再向溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
溶液顯紫色
溶液顯紫色
．

【考點】溶液的配制；物質的分離、提純和除雜．

【答案】硝酸銀；氨水；Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH+NH₄⁺；AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O；CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

水浴加熱

CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O；C₆H₅OH+OH^-=C₆H₅O^-+H₂O；分層；苯；溶液顯紫色

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.9

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1．下列儀器通常用于配一定物質的量濃度的溶液的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/9/17 0:0:8組卷：1引用：2難度：0.5
解析
2．配制250mL 0.0500mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的儀器有（　　）
A．錐形瓶 B．250 mL容量瓶
C．燒杯 D．玻璃棒
發(fā)布：2024/8/17 6:0:3組卷：9引用：2難度：0.9
解析
3．①容量瓶上標有：①濃度②溫度③壓強④容量⑤酸式或堿式⑥刻度線，六項中的填序號：

。
②配制0.1mol/L 480mL 硫酸銅溶液，應用

mL容量瓶，并稱取溶質膽礬

g,用

稱取膽礬（CuSO₄.5H₂O）時應注意“左物右碼”。
③若用質量分數(shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步驟：
（1）計算并用量筒稱取濃硫酸體積

mL。
（2）溶解：將量好的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌。
（3）待

后將溶液移入

mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。
（4）向容量瓶內加水至刻度線

cm時，改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

（高或低），定容時若俯視刻度線，濃度將偏

（高或低）
（5）最后蓋好瓶蓋，搖勻將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5
解析

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A．錐形瓶	B．250 mL容量瓶
C．燒杯	D．玻璃棒

1．下列儀器通常用于配一定物質的量濃度的溶液的是（ ?。?/h2>

2．配制250mL 0.0500mol?L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（ ）

1．下列儀器通常用于配一定物質的量濃度的溶液的是（　?。?/h2>

2．配制250mL 0.0500mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的儀器有（　　）