氧氣是一種重要的氣體，人們一直尋找通過各種方法獲得所需的氧氣。
Ⅰ.實驗室制氧氣
在相同的條件下，某同學用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，并對催化劑進行探究。
| 編號 | KClO3質量/g | 催化劑 | 催化劑質量/g | 收集50mLO2所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | - | - | 171 |
| 實驗2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
| 實驗3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
| 實驗4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
2KClO32KCl+3O2↑
M
n
O
2
△
2KClO32KCl+3O2↑
。M
n
O
2
△
（2）表中所列的3種催化劑，催化效果最佳的是
二氧化錳
二氧化錳
。（3）由實驗4和實驗
1
1
可知，KCl有催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于171s,解釋原因 反應生成的氯化鉀能夠加快氯酸鉀的分解速率
反應生成的氯化鉀能夠加快氯酸鉀的分解速率
。（4）要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了可以通過測量收集50mLO2所需時間的方法外，還可以通過測量
單位時間內收集氣體體積多少
單位時間內收集氣體體積多少
的方法可知。Ⅱ.家庭中制氧氣
（5）某家庭制氧機上有濕化瓶裝置。人吸氧時觀察到瓶中有氣泡。濕化瓶裝置類似于如圖1。關于該裝置，下列說法正確的有
BCD
BCD
。（填字母序號）A.b導管連接制氧機
B.b導管連接人吸氧氣的塑料管
C.使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出
D.使用該裝置可以觀測氧氣輸出的速率
Ⅲ.漁業(yè)制氧氣
運輸活魚時，用過氧化鈣（CaO2）可增加水中含氧量。聯(lián)想到過氧化鈣（CaO2）的此作用，某同學在實驗時，提出下列猜想并用如圖2裝置進行實驗。
【實驗猜想】CaO2與H2O反應用于實驗室制取氧氣。
【實驗過程】
①組裝儀器，
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
（填一實驗步驟）。②向試管中加入CaO2和H2O后，有極微量細小氣泡緩慢放出，將導管伸入集氣瓶中，幾乎收集不到氣體；
③放置到第二天，集氣瓶中只收集到少量氣體，振蕩試管后仍有極微量細小氣泡緩慢放出。
【實驗結論】CaO2與H2O反應
不能
不能
（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣。【考點】催化劑的特點與催化作用．
【答案】2KClO32KCl+3O2↑；二氧化錳；1；反應生成的氯化鉀能夠加快氯酸鉀的分解速率；單位時間內收集氣體體積多少；BCD；檢查裝置氣密性；不能
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：64引用：3難度：0.5 -
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3．“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”．今年2月18日入夜，經過千余名人工增雨作業(yè)人員的奮力鏖戰(zhàn)，天人戮力，一場久違的大雪降臨河北大地，給這方焦渴的土地帶來了生機和希望．其原理就是使用催化劑使云中的小水滴相互凝結，形成降雨（雪）．目前，人工增雨使用的催化劑通常分為三類：第一類是可以大量產生凝結核或凝華核的碘化銀等成核劑；碘化銀（AgI）在高溫下瞬間分解生成銀單質和碘單質（I2）形成人工冰核使水汽凝聚形成冰晶．第二類是可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷劑．第三類是可以吸附云中水分變成較大水滴的鹽粒等吸濕劑．
（1）下面關于這些催化劑描述不正確的是．
A．干冰是氧化物
B．液氮是綠色增雨劑對環(huán)境無污染
C．在增雨過程中液氮和干冰只發(fā)生了物理變化
D．液氮是一種溶液，降落的雨滴中將含有大量的液氮
（2）寫出碘化銀分解的化學方程式．
（3）干冰和液氮可以使云中的水分形成大量冰晶的原理是．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7
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