當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年貴州省六盤(pán)水市九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置完成以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：探究一氧化碳的還原性
X處放入氧化銅（CuO），打開(kāi)活塞k,向裝置A的硬質(zhì)玻璃管中通入一氧化碳一段時(shí)間后，點(diǎn)燃A處的酒精噴燈。
（1）A處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuO+CO
△

Cu+CO₂
CuO+CO
△

Cu+CO₂
，觀察到B中的現(xiàn)象為
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，C裝置的作用是
把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境
把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境
。
（2）實(shí)驗(yàn)前，先通一氧化碳，再點(diǎn)燃A處酒精噴燈的目的是
防止一氧化碳和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸
防止一氧化碳和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸
。
實(shí)驗(yàn)二：探究木炭和氧化銅反應(yīng)后生成物的成分
按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X處放入木炭和氧化銅的混合粉末，關(guān)閉活塞k。
查閱資料得知：①木炭還原氧化銅時(shí)，可能會(huì)產(chǎn)生氧化亞銅（Cu₂O）；②Cu₂O和Cu都為紅色固體，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，但Cu₂O能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
（3）根據(jù)上述信息和所學(xué)知識(shí)，填寫(xiě)空白處的內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量生成物于試管中，加入適量稀硫酸，振蕩
取適量生成物于試管中，加入適量稀硫酸，振蕩

溶液由無(wú)色變藍(lán)色
溶液由無(wú)色變藍(lán)色
反應(yīng)后生成物中含有Cu₂O

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】CuO+CO

△

Cu+CO₂；澄清石灰水變渾濁；把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境；防止一氧化碳和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸；取適量生成物于試管中，加入適量稀硫酸，振蕩；溶液由無(wú)色變藍(lán)色

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5

相似題

1．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究銅綠的組成。

（1）寫(xiě)出：B物質(zhì)的化學(xué)式

；銅綠的組成元素

。
（2）我國(guó)古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理。這與上述實(shí)驗(yàn)方案中第

步驟相似；化學(xué)方程式為

。
（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（4）在設(shè)計(jì)方案中有三種冶煉銅的方法，通過(guò)比較請(qǐng)從資源、能源或環(huán)境等方面，說(shuō)出其中一種方案所具有的優(yōu)點(diǎn)：

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：36引用：13難度：0.7
解析
2．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究銅綠的組成．

（1）寫(xiě)出：B物質(zhì)的化學(xué)式

；銅綠的組成元素

．
（2）我國(guó)古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實(shí)驗(yàn)方案中第

步驟相似；化學(xué)方程式為

．
（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（4）在設(shè)計(jì)方案中有三種冶煉銅的方法，通過(guò)比較請(qǐng)從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說(shuō)出其中一種方案所具有的優(yōu)點(diǎn)：

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.1
解析
3．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行圖1研究．

【應(yīng)用研究】
（1）汽車(chē)經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應(yīng)方程式為

．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和
氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X
氣體使用的試紙是濕潤(rùn)

．
【Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定】
工業(yè)級(jí)NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如圖2
裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應(yīng)不生成氣體）．
（3）裝置A的作用是

．設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步
驟為：①精確稱(chēng)量樣品，檢查裝置氣密性；②打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣，稱(chēng)量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞；④再打開(kāi)彈簧夾，

；⑤再次稱(chēng)量裝置C．計(jì)算碳酸鈉含量至少需要測(cè)定

（填數(shù)字）個(gè)數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級(jí)NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
【NaN₃純度測(cè)定】
精確稱(chēng)量0.140g　NaN₃樣品，設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定其純度．已知2NaN₃
M
3N₂（NaN₃中的N全部轉(zhuǎn)化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差

（填“變大”、“變小”或“不變”），說(shuō)明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是

．
（6）使用冷水冷凝的目的是

．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是

．
（7）常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是

（填字母序號(hào)）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）計(jì)算NaN₃樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
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實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量生成物于試管中，加入適量稀硫酸，振蕩取適量生成物于試管中，加入適量稀硫酸，振蕩	溶液由無(wú)色變藍(lán)色溶液由無(wú)色變藍(lán)色	反應(yīng)后生成物中含有Cu₂O