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熱敷蒸汽眼罩可以緩解眼疲勞,某品牌熱敷蒸汽眼罩的產(chǎn)品信息如圖所示。
【產(chǎn)品名稱】熱敷蒸汽眼罩
【組成】由無紡布眼罩、發(fā)熱體等組成。
發(fā)熱體內(nèi)含鐵粉、蛭石、活性炭、鹽、高吸水樹脂、水均勻混合的自發(fā)熱材料。
探究一:初步認(rèn)識
同學(xué)們剪開眼罩,將發(fā)熱體倒在白紙上,觀察為黑色固體。
【提出問題】從產(chǎn)品信息可以看出發(fā)熱體中含有鐵粉,如何用實驗證明鐵粉的存在?
【實驗過程】
(1)請完善下面的表格。
序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1 甲同學(xué)取少量黑色粉末,用磁鐵靠近粉末。 觀察到
部分黑色固體被磁鐵吸引
部分黑色固體被磁鐵吸引
現(xiàn)象
發(fā)熱體中含有鐵粉
2 乙同學(xué)取少量被磁鐵吸引的粉末加入小燒杯中,向其中加入過量的
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液。
觀察到
產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色
產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色
現(xiàn)象
3 丙同學(xué)在蒸發(fā)皿中加入少量酒精并點燃,取少量被磁鐵吸引的粉末,撒向火焰。 觀察到火星四射。
【實驗反思】
(2)鐵絲在空氣中不能燃燒,鐵粉在空氣中卻可以燃燒的原因是
鐵粉與空氣中氧氣的接觸面積更大
鐵粉與空氣中氧氣的接觸面積更大
。
探究二:工作原理
【提出問題】鐵生銹是緩慢氧化,放熱并不明顯,熱敷蒸汽眼罩打開后與空氣接觸為什么會迅速升溫?
【查閱資料】蛭石是一種超級保溫材料,能延長發(fā)熱體的發(fā)熱時間并且還能持續(xù)保溫。
【初步探究】
(3)甲同學(xué)根據(jù)查閱的資料設(shè)計并完成了如圖所示的實驗,錐形瓶中盛放的是水、鐵粉和氯化鈉,裝置氣密性良好。10分鐘后觀察到導(dǎo)管中液面略微
上升
上升
,用手觸摸錐形瓶底部,并沒有感覺到明顯的溫度上升。
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【實驗設(shè)計】學(xué)生在教師的指導(dǎo)下討論設(shè)計了以下實驗方案:
方案 實驗藥品
方案1 鐵粉、水、活性炭
方案2 鐵粉、水、氯化鈉、活性炭
根據(jù)實驗方案,將藥品在燒杯中混勻,放入無紡布袋,再將無紡布袋放入錐形瓶中,然后將氧氣濃度傳感器和溫度傳感器伸入錐形瓶中并保證氣密性良好(如圖1),收集數(shù)據(jù)生成的曲線如圖2所示:(——表示溫度,--------氧氣濃度)
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【實驗結(jié)論】
(4)通過對工作原理的探究實驗進(jìn)行分析,使鐵生銹過程變的較快的物質(zhì)是
氯化鈉和活性炭
氯化鈉和活性炭
,從而使得熱敷蒸汽眼罩能在短時間內(nèi)迅速升溫。
探究三:含量分析
(5)現(xiàn)有30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸,欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需加入蒸餾水
81
81
mL,實驗操作步驟為計算、
量取
量取
、稀釋。
(6)取10g發(fā)熱體樣品放入燒杯中,向燒杯中滴入稍過量的上述配制的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請計算(已知樣品中其它物質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)):
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①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
0.2g
0.2g
。
②發(fā)熱體樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
③加入稀鹽酸為73g時,反應(yīng)所得溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量。(②③問寫出計算過程。)

【答案】部分黑色固體被磁鐵吸引;稀鹽酸;產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色;鐵粉與空氣中氧氣的接觸面積更大;上升;氯化鈉和活性炭;81;量?。?.2g
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/22 3:0:1組卷:57引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.目前,我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。
    (一)鐵的廣泛應(yīng)用
    (1)我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學(xué)方程式表示其原理
     
    。
    (2)鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不涉及到
     
     (選填序號)。
    A.合金   B.無機(jī)非金屬材料   C.合成材料   D.復(fù)合材料
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    (二)鐵銹成分的探究
    (1)圖1為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是
     
    (選填序號)。
    (2)鐵生銹的主要過程為:Fe
    O
    2
    H
    2
    O
    Fe(OH)2
    O
    2
    H
    2
    O
    Fe(OH)3
    風(fēng)吹日曬
    Fe2O3?xH2O,次要過程為:Fe
    O
    2
    C
    O
    2
    H
    2
    O
    FeCO3,寫出Fe→Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (3)鐵銹組分的確定
    某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用圖2裝置進(jìn)行實驗。
    【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2.②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
    (1)裝配好實驗裝置后,首先要
     
    。
    (2)裝置A中的反應(yīng)為:
     
    2C2O4(草酸)
    H
    2
    S
    O
    4
    CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放
     
    (選填序號)。
    a.濃硫酸    b.澄清的石灰水  c.氫氧化鈉溶液
    (3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)=
     
    g,x=
     
    。
    (4)若缺少G裝置,測得的m(FeCO3
     
    (選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會
     

    (三)煉鐵過程的探究
    (1)寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式
     
    。
    【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:
    階段1:3Fe2O3+CO
    500
    -
    600
    2Fe3O4+CO2
    階段2:Fe3O4+CO
    600
    -
    700
    3FeO+CO2
    階段3:FeO+CO
    700
    Fe+CO2
    (2)將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示。圖中M點對應(yīng)的a=
     
    (請列出計算過程)。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:34引用:1難度:0.3
  • 2.今年揚州迎來高鐵交通發(fā)展的高潮。高鐵給我們帶來的不僅是交通方便,出行快捷,甚至是帶來旅游業(yè)的繁榮。制造鐵軌需要大量的合金鋼,新集中學(xué)化學(xué)興趣小組為此展開探究:
    (一)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖1:
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    已知:生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。
    (1)煉鐵的固體原料中加入焦炭的作用是
     
    ,
     
    (用方程式表示);
    (2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎,其目的是
     
    ;
    (3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同,這種氣體是
     
    (填化學(xué)式);
    (4)煉鋼爐中,通入純氧而不用空氣的目的是
     
    。將鋼錠軋成鋼板,體現(xiàn)了金屬的
     
    性。
    (二)該興趣小組發(fā)現(xiàn)未經(jīng)處理的鋼鐵容易生銹。同學(xué)們接著探究了鐵生銹的相關(guān)問題。
    【知識回顧】鐵生銹的條件為鐵與
     
    、
     
    同時接觸,為了防止鐵制品生銹,應(yīng)采取的措施是
     
    (寫出一種)。
    【查閱資料】鐵銹成分復(fù)雜,化學(xué)式可簡單表示為Fe2O3?nH2O,在加熱時會分步反應(yīng),首先失去結(jié)晶水,其反應(yīng)可表示為Fe2O3?nH2O
    Fe2O3+nH2O.濃硫酸可以吸水,堿石灰可以吸收水和二氧化碳。
    【提出問題】鐵銹(Fe2O3?nH2O)中n的值等于多少呢?
    【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉,大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色,為了探究鐵銹(Fe2O3?nH2O)的組成,稱取27.0g這種鐵粉樣品,按如圖2所示裝置進(jìn)行實驗。
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    (1)實驗前應(yīng)先
     

    (2)為了保證實驗安全,實驗開始時應(yīng)先
     
    ,目的是
     
    ;
    (3)D的作用是
     
    ;
    (4)請指出該裝置中有一處明顯不足
     

    【數(shù)據(jù)處理】圖3是加熱時間和A中固體質(zhì)量關(guān)系圖象,下表是B、C中質(zhì)量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。
    反應(yīng)前(g) 反應(yīng)后(g)
    B 100 105.4
    C 150 163.2
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    (5)鐵銹(Fe2O3?nH2O)中n的值是
     

    (6)寫出T3-T4時間段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ;
    (7)計算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    。(計算結(jié)果保留到0.1%)

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:33引用:1難度:0.5
  • 3.防止金屬腐蝕,特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學(xué)家研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題,鐵生銹的條件為與
     
    同時解除,鐵銹成分復(fù)雜,主要成分為氧化鐵(Fe2O3
     
    物質(zhì)可加速鐵的銹蝕.
    用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為
     
    ,為了防止鐵制品生銹,應(yīng)采取的措施是
     
    (寫出一種).
    【查閱資料】小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質(zhì)發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),生成氫氧化亞鐵【Fe(OH)2】,后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【Fe(OH)3】,F(xiàn)e(OH)3不穩(wěn)定,在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應(yīng)生成氧化鐵(Fe2O3),鐵銹的化學(xué)式可簡單表示為Fe2O3?nH2O.
    【提出問題】鐵銹(Fe2O3?nH2O)中的n的值等于多少呢?
    【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉,大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色,為了探究鐵銹(Fe2O3?nH2O)的組成,稱取27.0g這種鐵粉樣品,按如圖所示裝置進(jìn)行實驗.
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    (1)為了保證實驗安全,實驗開始時應(yīng)先
     
    ,防止
     

    (2)A中的現(xiàn)象是
     
    ,B中濃硫酸的作用是
     
    .D中堿石灰的作用是
     

    (3)請指出該裝置中有一處明顯不足
     

    【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時間和A中固體質(zhì)量關(guān)系圖象及B、C中質(zhì)量補(bǔ)在變化時B中濃硫酸,C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況.
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    (1)n的值是
     

    (2)寫出T3-T4時間段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (3)計算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
     反應(yīng)前(g) 反應(yīng)會(g) 
    B100105.4
    C150163.2

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:23引用:1難度:0.5
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