Ⅰ.基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO₂以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入Na₂CO₃溶液，其原理如圖所示。
（1）這種微膠囊吸收CO₂的原理是

CO₂+H₂O+

CO

2

-

3

=2

HCO

-

3

CO₂+H₂O+

CO

2

-

3

=2

HCO

-

3

（寫離子方程式），此過程是

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）能量的過程。
（2）在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是

BCD

BCD

。
A．吸收前溶液中c（Na⁺）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．吸收過程中，體系中的含碳微粒有

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

、H₂CO₃、CO₂
C．當n（CO₂）：n（Na₂CO₃）=1：3時，溶液中c（

CO

2

-

3

）＜c（

HCO

-

3

）
D．溶液中始終有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（

CO

2

-

3

）+c（

HCO

-

3

）+c（OH^-）
（3）將解吸后的CO₂催化加氫可制取乙烯。
已知：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1323kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-484kJ/mol
寫出CO₂催化加氫制取乙烯的熱化學方程式。

2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.8kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.8kJ/mol

。
Ⅱ.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加0.1000mol?L^-1NaOH溶液，所得溶液中的H₂C₂O₄、HC₂

O

-

4

、C₂

O

2

-

4

的物質的量分數(shù)（δ）與pH的關系如圖所示[示例：δ（C₂

O

2

-

4

）=

n

（

C

2

O

4

2

-

）

n

（

H

2

C

2

O

4

）

+

n

（

H

C

2

O

4

-

）

+

n

（

C

2

O

4

2

-

）

]。

（4）曲線a代表的微粒是

HC₂

O

-

4

HC₂

O

-

4

（填化學式）。
（5）當?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時，發(fā)生的離子反應方程式為

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

。
（6）pH=4.19時，3c（HC₂

O

-

4

）-c（Na⁺）=

（10^-4.19-10^-9.81）mol/L

（10^-4.19-10^-9.81）mol/L

（用計算式表達）。
（7）請用具體數(shù)據(jù)說明NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：

HC₂

O

-

4

的水解平衡常數(shù)K_h=10^-12.77＜10^-4.19=HC₂

O

-

4

的電離平衡常數(shù)K_a2，說明HC₂

O

-

4

的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性

HC₂

O

-

4

的水解平衡常數(shù)K_h=10^-12.77＜10^-4.19=HC₂

O

-

4

的電離平衡常數(shù)K_a2，說明HC₂

O

-

4

的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性

。