當前位置： 2023-2024學年廣東省東莞市三校（萬江中學、石龍中學、常平中學）聯(lián)考高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

實驗室用如圖所示裝置進行氯氣性質(zhì)的探究并制備無水FeCl₃。
查閱相關資料可知：①無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華；②堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

（1）儀器a的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣的化學方程式為
MnO₂+4HCl
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
。
（2）裝置B的作用是
除氯氣中的HCl氣體
除氯氣中的HCl氣體
，同時用作安全瓶（監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞）。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)是
B
B
（填字母）。

A B C D

Ⅰ 干燥的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條

Ⅱ 堿石灰無水氯化鈣無水氯化鈣濃硫酸

Ⅲ 濕潤的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
2Fe+3Cl₂
△

2FeCl₃
2Fe+3Cl₂
△

2FeCl₃
。
（5）E中冷水的作用是
收集FeCl₃
收集FeCl₃
。
（6）裝置E中的導管應接虛線框中的
h
h
（填“e、f、g或h”），其作用是
吸收氯氣，防止氯氣污染空氣
吸收氯氣，防止氯氣污染空氣
。

【考點】制備實驗方案的設計；氯氣的化學性質(zhì)；氯氣的實驗室制法．

【答案】分液漏斗；MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；除氯氣中的HCl氣體；B；2Fe+3Cl₂

△

2FeCl₃；收集FeCl₃；h；吸收氯氣，防止氯氣污染空氣

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/14 8:0:4組卷：7引用：1難度：0.6

相似題

1．K₂FeO₄具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關說法正確的是（　　）

A．K₂FeO₄中鐵元素的化合價是+3

B．“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2

+3Cl^-+10H⁺

C．“轉(zhuǎn)化2”能進行的原因是該條件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小

D．所得濾液含有大量的Na⁺、H⁺、

、Cl^-

發(fā)布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：4難度：0.4

解析

2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，其主要的電離方程式為

。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學式為

。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H₂PO₂ ^-）可用于化學鍍銀，寫出其反應的離子方程式

。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是

（填字母代號）。
a.使白磷熔化，并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當提高溫度，增大反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學方程式：

。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是

。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
Ag⁺ （aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），K=1.10×10⁷；已知常溫下K_sp（AgCl）=1.45×10 ^-10（計算可逆反應AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl ^-（aq）的化學平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl

mol（保留1位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2
解析

3．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯誤的是（　　）

A．“反應”步驟中生成ClO₂的化學方程式：H₂SO₄+SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+2NaHSO₄

B．“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去雜質(zhì)

和Ca²⁺，需要加入適當過量的除雜試劑，添加順序為BaCl₂、Na₂CO₃

C．吸收反應NaOH+H₂O₂+ClO₂→NaClO₂+O₂+H₂O中，氧化產(chǎn)物是O₂，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D．270gClO₂與過量的NaOH、H₂O₂完全反應，計算生成的NaClO₂的物質(zhì)的量為4mol

發(fā)布：2024/11/20 8:1:1組卷：34引用：4難度：0.5

解析

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	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	無水氯化鈣	濃硫酸
Ⅲ	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條

1．K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有FeO2-4生成。下列有關說法正確的是（ ）

3．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯誤的是（ ）

1．K₂FeO₄具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關說法正確的是（　　）

3．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯誤的是（　　）