滴定分析法是重要的化學(xué)分析方法，通常有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法等。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度：用酚酞作指示劑，以0.1000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

0.1000

0.1000

mol?L^-1。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)液體體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)堿液
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99

Ⅱ.硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃?5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱(chēng)為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某化學(xué)興趣小組測(cè)定某工業(yè)生產(chǎn)硫代硫酸鈉產(chǎn)品純度。
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000mol?L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖所示，則：滴定時(shí)盛裝0.1000mol?L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器的名稱(chēng)是

酸式

酸式

（選填：堿式或酸式）滴定管，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色

，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為

16.00

16.00

mL，產(chǎn)品的純度為

79.36%

79.36%

。
（2）若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果

偏低

偏低

。（填“偏高”“偏低”或“不變”）
Ⅲ.含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3mol?L^-1的Cr₂O₇^2-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr₂O₇^2-

綠礬

H

+

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰水

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（3）該廢水中加入綠礬（FeSO₄?7H₂O）和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
（4）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol?L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為

3×10^-6mol?L^-1

3×10^-6mol?L^-1

。{已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31}