如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）實驗室用KMnO₄制取O₂應選用的一套實驗裝置為
AD或AE
AD或AE
（填字母代號）；該反應的化學方程式為
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
。
（2）B或C裝置均可作制取CO₂的發(fā)生裝置，B的優(yōu)點是
能控制反應的發(fā)生與停止
能控制反應的發(fā)生與停止
。
（3）用紫色石蕊溶液來驗證二氧化碳的性質，瓶內裝紫色石蕊溶液，二氧化碳氣體應從
b
b
端通入，實驗現(xiàn)象為
紫色石蕊溶液變紅色
紫色石蕊溶液變紅色
，寫出該反應的化學方程式
CO₂+H₂O=H₂CO₃
CO₂+H₂O=H₂CO₃
。
（4）常溫下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱制取氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置應選擇圖2中的
A
A
（填字母）。
（5）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取10g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

【答案】AD或AE；2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；能控制反應的發(fā)生與停止；b；紫色石蕊溶液變紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.5

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；
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1．為了測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，將10g銅鋅合金放入盛有100g足量的稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物質的質量為109.8g。則銅鋅合金中銅的質量分數(shù)是多少？