某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)．表中數(shù)據(jù)為在不同條件下用10mL H₂O₂制取15OmLO₂所需的時間（秒）．
濃度
時間（秒）
反應條件 30%H₂O₂ 15%H₂O₂ 10%H₂O₂ 5%H₂O₂
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO₂催化劑、加熱 10 25 60 120
①上述實驗結果體現(xiàn)了
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
、
濃度
濃度
等因素對過氧化氫分解速率的影響；
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學反應速率的影響
溫度升高化學反應速率加快；反應物濃度增大化學反應速率加快；使用合適的催化劑化學反應速率加快
溫度升高化學反應速率加快；反應物濃度增大化學反應速率加快；使用合適的催化劑化學反應速率加快
．
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)．試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為
M+N?2W
M+N?2W
．
②從開始至4min,N的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
；4min 末M的轉化率為
33.3%
33.3%
．

【答案】溫度；催化劑；濃度；溫度升高化學反應速率加快；反應物濃度增大化學反應速率加快；使用合適的催化劑化學反應速率加快；M+N?2W；0.05mol/（L?min）；33.3%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：4難度：0.3

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6
解析

2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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