氮氧化物是引起霧霾的重要物質，某化工企業(yè)為綜合處理含NH+4廢水和工業(yè)廢氣（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分），設計如圖所示流程。
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
回答下列問題：
（1）“固體1”的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3CaCO3、CaSO3（填化學式）。
（2）通入“適量空氣”的目的是 若氧氣過量，最終會將NO氧化生成NO-3，無法與NH+4發(fā)生反應若氧氣過量，最終會將NO氧化生成NO-3，無法與NH+4發(fā)生反應。
（3）NaNO2屬于 強電解質強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）。
（4）過程Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為 NH+4+NO-2=N2↑+2H2ONH+4+NO-2=N2↑+2H2O．每生成3.36L（標準狀況）無污染氣體，理論上轉移電子的物質的量為 0.450.45mol。
（5）過程V捕獲劑接獲的氣體是 COCO。
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
【答案】CaCO3、CaSO3；若氧氣過量，最終會將NO氧化生成，無法與發(fā)生反應；強電解質；+=N2↑+2H2O；0.45；CO
NO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：3難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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