某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的幾種。
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是

Cu²⁺、Fe³⁺

Cu²⁺、Fe³⁺

。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是

Ag⁺

Ag⁺

，有關(guān)離子方程式為

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

。
（3）將Cl₂通入KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與

C

l

O

-

3

的物質(zhì)的量之比是1：2，其離子方程式為

7Cl₂+14OH^-=11Cl^-+ClO^-+2

C

l

O

-

3

+7H₂O

7Cl₂+14OH^-=11Cl^-+ClO^-+2

C

l

O

-

3

+7H₂O

。
（4）化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學(xué)方程式為：Cl₂+NH₃→NH₄Cl+N₂
。
①寫出配平后的該化學(xué)方程式

3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂

3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂

。
②分別用雙線橋和單線橋表示上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目

、

、

。
③若消耗3個(gè)分子的 Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是

6

6

。