酸雨是一種常見的環(huán)境污染問題?；瘜W興趣小組的同學們選擇了一個下雨天，對酸雨的成因、成分和防治展開了項目式學習。

任務(wù)一：分析酸雨的成因
【查閱資料】正常雨水的pH約為5.6，而酸雨是指pH＜5.6的雨、雪或其他形式的降水。常見的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。
【收集證據(jù)】同學們收集了一些剛降落的雨水水樣，用pH計（測量pH的儀器）每隔五分鐘測定一次雨水水樣的pH，其數(shù)據(jù)如下：

測定時間	15：05	15：10	15：15	15：20	15：25	15：30
雨水的pH	4.95	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85

【小組交流】
①正常雨水顯酸性的原因是

水能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

水能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

。
②酸雨的形成是因為在降雨過程中，雨水溶解了空氣中的

二氧化硫或二氧化氮

二氧化硫或二氧化氮

（填一種）等物質(zhì)，并發(fā)生了一系列反應(yīng)。在上述測定期間，雨水的酸性

增強

增強

（填“增強”“減弱”或“基本不變”）。
任務(wù)二：探究酸雨的成分
【查閱資料】當?shù)氐乃嵊曛饕蓄w粒物，Na⁺、K⁺、

N

H

+

4

、H⁺和

S

O

2

-

4

以及少量的

N

O

-

3

等。
【實驗計劃】驗證酸雨中含有

N

H

+

4

和

S

O

2

-

4

。
【進行實驗】同學們將收集到的酸雨按一定比例濃縮，靜置，分別取少量上層清液于兩支試管中，按如圖所示完成下列實驗。

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	向A試管中滴加幾滴X	產(chǎn)生白色沉淀	含有 S O 2 - 4
2	向B試管中滴加足量濃NaOH溶液，加熱	有氨味	含有 N H + 4

【反思評價】
（1）X是

氯化鋇溶液（合理即可）

氯化鋇溶液（合理即可）

，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

BaCl₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₄Cl

BaCl₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₄Cl

。
（2）小明提出：若用足量濃

氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液

代替X和濃NaOH溶液，加熱，只需進行一次實驗即可得出最終結(jié)論，這一建議得到了其他同學的一致認可。
（3）同學們認為：酸雨中通常不含

C

O

2

-

3

，理由是

碳酸鹽能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽、水和二氧化碳

碳酸鹽能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽、水和二氧化碳

。
任務(wù)三：討論酸雨的防治
【表達交流】酸雨的危害不容忽視，防治酸雨刻不容緩。如何防治酸雨？請?zhí)岢瞿愕囊粭l建議：

化工廠廢氣處理達標后排放

化工廠廢氣處理達標后排放

。