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中藥常采用硫磺熏蒸法以達(dá)到防霉防蟲(chóng)等目的。我國(guó)規(guī)定黨參等中藥SO2殘留量不得超過(guò)400mg?kg-1。某小組欲檢測(cè)某藥廠所售黨參是否合格,查閱資料后得知:①SO2殘留量是指殘留硫的總量,以SO2計(jì);②中藥中殘留的SO2已大部分轉(zhuǎn)化為
SO
2
-
3
。
(1)將200g所售黨參研碎,用500mL0.01mol?L-1NaOH溶液充分浸泡,得無(wú)色浸泡液X,將X分成兩等份。
①配制500mL0.01mol?L-1NaOH溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑瓶、
500mL容量瓶、膠頭滴管
500mL容量瓶、膠頭滴管

②用NaOH溶液浸泡的目的是
2NaOH+SO2=Na2SO3
2NaOH+SO2=Na2SO3
(用化學(xué)方程式表示)。
(2)甲同學(xué)取一份X溶液采用如圖方案測(cè)定黨參中SO2殘留量:
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判斷BaCl2溶液已過(guò)量的操作為
取少量上層清液于試管,加入Na2SO4溶液,若生成白色沉淀,則BaCl2溶液已過(guò)量
取少量上層清液于試管,加入Na2SO4溶液,若生成白色沉淀,則BaCl2溶液已過(guò)量
;判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為
Na2SO4溶液
Na2SO4溶液
;黨參中SO2殘留量的表達(dá)式為
320000
m
233
320000
m
233
mg?kg-1(用含m的式子表示)。
(3)乙同學(xué)取另一份X溶液采用如下方案進(jìn)行測(cè)定(整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體放出),列式計(jì)算并判斷該黨參是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)
黨參中SO2殘留量為
0
.
005
×
0
.
1
×
5
2
×
64
×
1000
0
.
2
=80mg?kg-1<400mg?kg-1,故符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)
黨參中SO2殘留量為
0
.
005
×
0
.
1
×
5
2
×
64
×
1000
0
.
2
=80mg?kg-1<400mg?kg-1,故符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)
。
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【答案】500mL容量瓶、膠頭滴管;2NaOH+SO2=Na2SO3;取少量上層清液于試管,加入Na2SO4溶液,若生成白色沉淀,則BaCl2溶液已過(guò)量;Na2SO4溶液;
320000
m
233
;黨參中SO2殘留量為
0
.
005
×
0
.
1
×
5
2
×
64
×
1000
0
.
2
=80mg?kg-1<400mg?kg-1,故符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:20引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.重鉻酸鉀A是橙紅色的固體,有強(qiáng)氧化性.
    ①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C;
    ②在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D;
    ③繼續(xù)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失,變成綠色溶液E;
    ④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F;
    ⑤F用稀硫酸酸化,又變成原來(lái)的化合物A的溶液.
    已知:氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡:
    Cr3++3OH-?Cr(OH)3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
    (1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    (填“堿性”、“酸性”、“兩性”).
    (2)寫(xiě)出①的離子方程式
     
    ;
    (3)已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     

    (4)寫(xiě)出③的離子反應(yīng)方程式
     

    (5)④F溶液中的黃色離子是
     
    (寫(xiě)化學(xué)式);若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     

    (6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素,通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度:
    ①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為:
     
    ;
    ②向①的溶液中再加入過(guò)量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    ;
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+.現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,用A溶液滴定,A應(yīng)放在
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,共用去cmol?L-1的A溶液vmL(錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示).求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)).

    發(fā)布:2024/11/1 8:0:2組卷:30引用:2難度:0.5
  • 2.A:K2Cr2O7是橙紅色的固體,有強(qiáng)氧化性.①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C;②在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D;③繼續(xù)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失,變成綠色溶液E;④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F;⑤F用稀硫酸酸化,又變成原來(lái)的化合物A的溶液.
    已知:氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡:
    Cr3++3OH-?Cr(OH)3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色   灰藍(lán)色            綠色
    (1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    (填“堿性”、“酸性”、“兩性”).
    (2)寫(xiě)出①的離子方程式
     
    ;
    (3)已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     

    (4)寫(xiě)出③的離子反應(yīng)方程式
     

    (5)④F溶液中的黃色離子是
     
    (寫(xiě)化學(xué)式);若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     

    (6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素,通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度:
    ①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為:
     

    ②向①的溶液中再加入過(guò)量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     

    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+.現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,用A溶液滴定,A應(yīng)放在
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,共用去cmol?L-1的A溶液vmL(錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示).求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)).

    發(fā)布:2024/11/1 8:0:2組卷:19引用:1難度:0.1
  • 3.為了確定黃鉀鐵礬的化學(xué)式KFe3(SO4x(OH)y,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請(qǐng)回答:
    (1)黃鉀鐵礬的化學(xué)式中x=
     
    ,y=
     

    (2)寫(xiě)出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式
     

    (3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液,并發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
     

    發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:23引用:2難度:0.5
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