高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型凈水劑，制備流程如圖：

資料：Ⅰ．K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO₄^2-在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
（1）K₂FeO₄具有強氧化性，其中鐵元素的化合價為

+6

+6

價。
（2）Cl₂與NaOH溶液反應生成NaClO的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（3）補全“氧化”中反應的離子方程式：

3

3

ClO^-+

2

2

Fe³⁺+

10

10

OH^-

OH^-

═

2

2

FeO₄^2-+

3

3

Cl^-

Cl^-

+

5

5

H₂O

H₂O

。
（4）下列說法正確的是

abc

abc

。
a.“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO₄^2?穩(wěn)定存在
b.“轉化”中生成K₂FeO₄固體
c.設計物質循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（5）粗K₂FeO₄轉化為純K₂FeO₄的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用

乙醇

乙醇

洗滌。
（6）K₂FeO₄與稀硫酸反應生成Fe³⁺和O₂，通過測定生成O₂的體積，可計算K₂FeO₄的純度。[M（K₂FeO₄）=198g/mol]。取mgK₂FeO₄產品與稀硫酸反應，測得生成O₂的體積為vmL（標準狀況）。
①計算K₂FeO₄的純度=

4

3

×

198

v

×

1

0

-

3

22

.

4

m

×100%

4

3

×

198

v

×

1

0

-

3

22

.

4

m

×100%

（列算式）。（物質的純度=

物質的質量

樣品的質量

×100%）
②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl₂，導致K₂FeO₄的純度的計算值偏大，原因是

K₂FeO₄具有強氧化性，能將Cl^-氧化為Cl₂，生成1molCl₂轉移2mol電子，而生成1molO₂轉移4mol電子，當轉移電子數相同時，生成Cl₂的物質的量增大，計算值偏大

K₂FeO₄具有強氧化性，能將Cl^-氧化為Cl₂，生成1molCl₂轉移2mol電子，而生成1molO₂轉移4mol電子，當轉移電子數相同時，生成Cl₂的物質的量增大，計算值偏大

。